MÉTODO CIENTÍFICO 

para obtener un método científico se necesitan algunos pasos :

1. observación del fenómeno

2. formulación de las preguntas 

3 .revicion de trabajos previos 

4. formulación de la hipótesis  (plantear posibles soluciones )

5. comprobamos experimentalmente la hipótesis 

6. formulación de la teoría 

7.elaboracion de leyes 

8. trabajo en equipo 

FORMULACIÓN DE HIPÓTESIS : es el paso en el cual organizamos nuestras ideas basándonos  en los pasos anteriores para plantear la posible solución del fenómeno

COMPROVACION DE LA HIPÓTESIS: en este paso mostramos como realizar nuestra posible solución y comprobamos todas las variables  que pueda tener nuestro fenomeno

FORMULACIÓN DE LA TEORÍA : es aquel paso en el que elaboramos resultados obtenidos  en la experimentación

ELABORACIÓN DE LEYES : es en el cual  las teorías son verificadas extraordinariamente comprobando la veracidad de las teorías


                                                   SISTEMAS TERMOMÉTRICOS

es un conjunto de elementos , reglas o cosas relacionadas entre si  para cumplir fin o funsion .
existen varios sistemas de medición . por ej el sistema métrico decimal que usa el metro como unidad de medida de distancias


MEDIR : es una comparar una magnitud física con base a un patrón . medidas fundamentales :
masa, longitud , tiempo, son aquellos que no necesitan de ninguna otra medida para expresarse

TEMPERATURA : es el valor promedio de la energía cinética de las partículas que tiene un cuerpo

CALOR : es la cantidad de energía que gana o pierde un cuerpo


                                                    ESCALAS TERMOMÉTRICAS 

existen varios tipos de escalas termométricas para medir temperatura , relativas y absolutas . en todo cuerpo material  la variación de la temperatura va acompañada  de la correspondiente  variación de otras propiedades  medibles de modo  que a cada valor de aquella  le corresponde  de la resistencia  eléctrica  de un metal , de la presión de un gas , del volumen  de un liquido etc .

ESCALA CENTIGRADA :  es la que toma como referencia  un punto de ebullición del agua como 100º  
y el punto de congelación de 0º


                                                   TEORÍA  ATÓMICA  FUNDAMENTAL

los orígenes de la ciencia y sobre la teoría del átomo parece situarse en la antigua Grecia . donde las condiciones económicas sociales y culturales favorecieron la independencia filosófica de pensamiento . los griegos , ante la necesidad de explicar los echos naturales desarrollaron una filosofía  e incluyo reflexiones sobre la construcción de la materia de estas teorías las mas conocidas fueron las de aristoteles en el siglo 4
A.C  y democrito en el siglo 5  A DE C  . democrito propuso que la materia estaba constituida por la materia

                                                              TEORÍA   ATÓMICA DE DALTON 

hasta el siglo 18 se habían  encontrado unos fenómenos relativos . existían unas relaciones permanentes y constantes a estas relaciones se les conoce como leyes la primera ley de interés es la establecida por roberto        
bayle  (1927-1691) quien encontró el volumen y la presión tienen una relación inversamente proporcionada

antone lavosiser (1743-1794) formulo lo que se llama como la ley  de conservación de la materia que dice "toda reacción química de la cantidad de masa de los productos que se forman es = ala masa de los reaccionantes



                                         EXPLICACIÓN  DEL ORIGEN DE LOS ESPECTROS 
                                                               DE LINEAS , SEGÚN BORH 
  

cada átomo de un elemento tiene un conjunto de energías  cuartisadas disponibles o niveles de energía para sus electrones .
es decir, todos los electrones se encuentran en los niveles mas bajos de energía disponible. cuando el átomo absorbe energía de una llama o chispa los electrones pasan a niveles de energía mas bajos desocupados y por ello cada electrón cae de un nivel  de alta energía a otro de baja energía . la diferencia energética  entre estos dos niveles es la cantidad de energía  del electrón en cuestión y sera igual  que es un foton



ORGANIZACIÓN DE LOS ELECTRONES 


EN  el modelo cuántico de borh solo era aplicable al átomo de hidrógeno y esto no justificaba cuando se aplicaba .a otros elementos de modo que se tubo , que establecen un nuevo modelo atómico conocido como modelo cuántico y mecánica ondulatorio según este modelo los electrones de un átomo de locación , en un nivel o capa de energía la cual consta de 1 o mas subniveles o subscapular y estos últimos de 1 o mas orbitales .

el modelo cuántico ondulatorio establece 4 números cuánticos para descubrir los orbitales atómicos .los cuales son necesarios para descubrir o definir el estado de cualquier electrón en un átomo hay números cuánticos  conocidos como (n y l ) y los otros dos "el numero cuántico magnético  m y el numero cuántico de espin ms

el numero cuántico principal n define el tamaño del nivel de energía  principal que el electrón no ocupa y subministra información acerca de  energía del electrón . el numero cuántico principal puede tomar cualquier valor entero positivo k ( n = 1 )  L( n =2 ) y m ( n =3 ) donde el numero máximo de electrones en un nivel energético viene determinando con la formula 2n o (n =5 ) p ( n = 6 )  2 (6) =72  el segundo numero cuántico  principal o azimutal  (L) junto con la n define el subnivel  energético y se designa por las letras minúsculas  spdf y sus valores se encuentran entre 0 y 3 el numero total de electrones de un subnivel  (2l )


                                         CONFIRMACIÓN  ELECTRÓNICA


ES aquella en el cual los electrones de un átomo se van ubicando en los subniveles por orden creciente de energía de gesta a diferencia del átomo de hidrógeno donde se consideran idénticos los subniveles para los otros  átomos no son idénticas y se consideran que constituyen estados degenerados  ( cloro z = 17 )




                                                               NÚMEROS CUÁNTICOS


VALORES numéricos que indican las características de los electrones de los átomos , sobre la base de la teoría cuántica y la ecuación de heterodino , los cuales  sustentan el modelo  atómico  mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos son 4 :

NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL :  INDICA que el nivel se encuentra el electrón y el tamaño de la nube electrónica .puede tomar valores a partir desde 1

NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO :  INDICA que el subnivel se encuentra en el electrón , y la forma de la nube electrónica . toma valores desde 0 hasta ( n-1 )


NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO :  INDICA las orientaciones posibles de los orbitales  magnéticos en el espacio , los orbitales magnéticos son las regiones  de la nube electrónica donde se encuentran los electrones

NUMERO CUÁNTICO DE S PIN  : INDICA el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital . puede tomar valores desde -1/2 o  1/2   de esta manera entonces se pueden determinar el lugar donde se encuentra un electrón determinado . y los niveles de energía  del mismo . esto es importante en el estudio de las radiaciones , la energía de ionización , así como de la energía liberada por un átomo en una reacción

                                   RELACIÓN ENTRE LA ELECTRÓNICA Y LA TABLA
                                                                    PERIÓDICA

CUANDO la materia esta constituida por una clase particular de átomos dicho cuerpo recibe el nombre de elemento . el numero de elementos existentes conocidos sera igual al numero de átomos distintos que tengan existencias hoy día se conocen aproximadamente 109 elementos . a temperatura unos son gases , otros son líquidos  y otros sólidos y sus propiedades están condicionadas  por la naturaleza de los átomos  



ELEMENTOS QUÍMICOS : PARA nombrar los elementos químicos se utiliza una serie de símbolos    universal  ya que de otro modo seria imposible unificar criterios a pesar de la alta composición de compuestos químicos . esta simbolista fue creada por jacobo berzelius quien ideo la forma de representarlos por medio de símbolos o letras como si fuese una especie de caligrafía .
para la nomenclatura de los elementos no existe una regla definida y sus nombres  



ENLACE COBA LENTE CODINA DO : ESTE enlace se caracteriza por que el átomo que aporta los electrones es uno solo de esta el átomo que aporta los elementos se denomina dador  y el enlace covalente se representa con una flecha hacia el átomo receptor

SÓLIDOS METÁLICOS : SE  caracterizan por tener el ultimo nivel de energía pocos electrones de valencia los cuales recorren la red cristalina y para los cuales no es fácil  formar moléculas , es decir ,que tampoco podemos pensar que sea  fácil la formación de iones

                                   PROPIEDADES SÓLIDOS METÁLICOS

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA ELEVADA :PRESENCIA de un gran numero de electrones móviles explica por que los metales tienen conductividades eléctricas varios cientos de veces mayores que los metales .

BUENOS CONDUCTOS DE CALOR :EL  calor se transporta atraves de los metales por las colisiones entre electrones . que se producen con mucha frecuencia

DUCTILIDAD Y MALEABILIDAD : LA  mayoría de los metales son dúctiles , capaces de ser estirados por obtener cables y maleables capaces de ser trabajados con martillos en laminas delgadas


                                                       NOMENCLATURA 

DESDE la antigüedad se ha buscado la forma de comunicarse mediante un lenguaje ya sea  oral o escrito para ello se usan  una serie significado si hablamos del escrito .
en la química también se a buscado la manera de comunicarse de manera escrita entre los científicos de diferentes épocas , el primero en tratar de hacer un lenguaje o un lenguaje o un alfabeto  para los diferentes elementos conocidos hasta ese momento fue DALTON

FORMULA ESTRUCTURAL : REPRESENTACIÓN gráfica de la estructura molecular ,que demuestra como se ordenan o distribuyen especialmente los átomos . se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula , ya sea especialmente . por tanto ,aporta mas información que la formula molecular  o la forma desarrollada . hay 3 representaciones que se usan habitualmente o implícitamente
a diferencia de las formulas químicas o los nombres  químicos . las formulas estructurales suministran una representación de la estructura molecular

FORMULA ELECTRÓNICA : ES el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo
EJ: el oxigeno ,que tiene configuración electrónica


                                  NORMAS PARA CALCULAR EL NUMERO 
                                                             DE OXIDACIÓN

1. EL numero de oxidación para cualquier elemento que no este combinado o en estado libre siempre es 0
2.UN compuesto siempre actúa como el numero de oxidación positivos
3.  AL  escribir un compuesto siempre se escribe de primero el elemento con un numero de oxidación positiva
4. EN todo compuesto la suma algebraica por el subindice de cada elemento debe ser = a 0
5.CUANDO todos los subindices  de una formula o compuesto tiene múltiplos entre si se puede entre el menor numero de múltiplo de todo



                                                                  FUNCIÓN OXIDO

SON  compuestos binarios inorgánicos que resultan de la combinación del oxigeno mas cualquier elemento cuando el oxigeno mas cualquier elemento cuando el oxigeno esta unido a un metal se dice que es un oxido básico y cuando es la unión de un oxido ácido con un metal

CLAVES :  EL exige siempre trabajar con -2 en numero de oxidación
*la suma algebraica .siempre es = a 0
*los elementos del grupo 1a -2a-3a siempre trabajan con un solo numero de oxidación



                                              NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS

EXISTEN tres métodos para nombrar los ácidos entre ellos se encuentran :
NOMENCLATURA STOCK , SISTEMÁTICA , TRADICIONAL
 

NOMENCLATURA STOCK : ES aquella que se utiliza el numero de oxidación del elemento mas electrones negativos escritos en números romanos y el nombre del elemento x

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA : GENERALMENTE se utiliza para los óxidos  no metálicos , también se utilizan prefijos que nos indiquen la cantidad de átomos que tiene una molécula

NOMENCLATURA TRADICIONAL : SE  utilizan los sufijos oso , ico ,para indicarnos cual es mayor  en su numero de valencia existen casos en que el elemento tiene mas de dos valencia entonces no podemos apoyar en el prefijo hipo , per



                                                                  LEY DE DALTON 


LA  ley de DALTON es la que dice que la mezcla de gases que no se licuen entre si que es = a la suma de las presiones parciales de cada una de ellas

EJ :la atmósfera terrestre es una mezcla de oxigeno , nitrógeno , argón ,y otros gases de menor proporción



                                              CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES 

SON  aquellos que nos ayudan a medir la cantidad de so-luto que esta disuelta en el solvente  de esta tendremos concentración física y química . dentro de la concentración física tenemos :

porcentajes masas es = a la cantidad de so-luto sobre solucion



                                                PORCENTAJE MASA Y VOLUMEN 

CORRESPONDE a la masa del so-luto en gramos sobre el volumen de solución formula :porcentaje masa volumen es = masa ( gramo de so-luto sobre el volumen de la solución en milímetros x 7




                                                            REACTIVO LIMITE 

ES aquel que en una ecuación química o reacción química es el que se gasta primero o es el que limita la ecuación hasta que se consume por completo por su parte el otro reactivo se llama reactivo en exceso o reactivo excedente .

para calcular el reactivo limite  se utilizan unos pasos :

1. se balancea la ecuación
2.se calculan las cantidades dadas de los reactivos y productos ,esta relación no solo  es estequiométrica si no que también se escribe en moles  o en gramos
3.se analizan los resultados y determinamos cual es el resultado o el excedente

EJ: el boro puede obtenerse a partir  del oxido de boro y el magnesio




                            PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LA MATERIA  


LA adicción de un so-luto a un solvente puro modifica alguna de las propiedades del solvente estas propiedades se llaman propiedades del solvente estas propiedades se llaman  propiedades COLIGATIVAS
de las soluciones y dependen únicamente de la concentración de so-luto y no de su naturaleza