para obtener un método científico se necesitan algunos pasos :
1. observación del fenómeno
2. formulación de las preguntas
3 .revicion de trabajos previos
4. formulación de la hipótesis (plantear posibles soluciones )
5. comprobamos experimentalmente la hipótesis
6. formulación de la teoría
7.elaboracion de leyes
8. trabajo en equipo
COMPROVACION DE LA HIPÓTESIS: en este paso mostramos como realizar nuestra posible solución y comprobamos todas las variables que pueda tener nuestro fenomeno
FORMULACIÓN DE LA TEORÍA : es aquel paso en el que elaboramos resultados obtenidos en la experimentación
ELABORACIÓN DE LEYES : es en el cual las teorías son verificadas extraordinariamente comprobando la veracidad de las teorías
SISTEMAS TERMOMÉTRICOS
es un conjunto de elementos , reglas o cosas relacionadas entre si para cumplir fin o funsion .
existen varios sistemas de medición . por ej el sistema métrico decimal que usa el metro como unidad de medida de distancias
MEDIR : es una comparar una magnitud física con base a un patrón . medidas fundamentales :
masa, longitud , tiempo, son aquellos que no necesitan de ninguna otra medida para expresarse
TEMPERATURA : es el valor promedio de la energía cinética de las partículas que tiene un cuerpo
CALOR : es la cantidad de energía que gana o pierde un cuerpo
ESCALAS TERMOMÉTRICAS
existen varios tipos de escalas termométricas para medir temperatura , relativas y absolutas . en todo cuerpo material la variación de la temperatura va acompañada de la correspondiente variación de otras propiedades medibles de modo que a cada valor de aquella le corresponde de la resistencia eléctrica de un metal , de la presión de un gas , del volumen de un liquido etc .
ESCALA CENTIGRADA : es la que toma como referencia un punto de ebullición del agua como 100º
y el punto de congelación de 0º
TEORÍA ATÓMICA FUNDAMENTAL
los orígenes de la ciencia y sobre la teoría del átomo parece situarse en la antigua Grecia . donde las condiciones económicas sociales y culturales favorecieron la independencia filosófica de pensamiento . los griegos , ante la necesidad de explicar los echos naturales desarrollaron una filosofía e incluyo reflexiones sobre la construcción de la materia de estas teorías las mas conocidas fueron las de aristoteles en el siglo 4
A.C y democrito en el siglo 5 A DE C . democrito propuso que la materia estaba constituida por la materia
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
hasta el siglo 18 se habían encontrado unos fenómenos relativos . existían unas relaciones permanentes y constantes a estas relaciones se les conoce como leyes la primera ley de interés es la establecida por roberto
bayle (1927-1691) quien encontró el volumen y la presión tienen una relación inversamente proporcionada
antone lavosiser (1743-1794) formulo lo que se llama como la ley de conservación de la materia que dice "toda reacción química de la cantidad de masa de los productos que se forman es = ala masa de los reaccionantes
EXPLICACIÓN DEL ORIGEN DE LOS ESPECTROS
DE LINEAS , SEGÚN BORH
cada átomo de un elemento tiene un conjunto de energías cuartisadas disponibles o niveles de energía para sus electrones .
es decir, todos los electrones se encuentran en los niveles mas bajos de energía disponible. cuando el átomo absorbe energía de una llama o chispa los electrones pasan a niveles de energía mas bajos desocupados y por ello cada electrón cae de un nivel de alta energía a otro de baja energía . la diferencia energética entre estos dos niveles es la cantidad de energía del electrón en cuestión y sera igual que es un foton
ORGANIZACIÓN DE LOS ELECTRONES
EN el modelo cuántico de borh solo era aplicable al átomo de hidrógeno y esto no justificaba cuando se aplicaba .a otros elementos de modo que se tubo , que establecen un nuevo modelo atómico conocido como modelo cuántico y mecánica ondulatorio según este modelo los electrones de un átomo de locación , en un nivel o capa de energía la cual consta de 1 o mas subniveles o subscapular y estos últimos de 1 o mas orbitales .
el modelo cuántico ondulatorio establece 4 números cuánticos para descubrir los orbitales atómicos .los cuales son necesarios para descubrir o definir el estado de cualquier electrón en un átomo hay números cuánticos conocidos como (n y l ) y los otros dos "el numero cuántico magnético m y el numero cuántico de espin ms
el numero cuántico principal n define el tamaño del nivel de energía principal que el electrón no ocupa y subministra información acerca de energía del electrón . el numero cuántico principal puede tomar cualquier valor entero positivo k ( n = 1 ) L( n =2 ) y m ( n =3 ) donde el numero máximo de electrones en un nivel energético viene determinando con la formula 2n o (n =5 ) p ( n = 6 ) 2 (6) =72 el segundo numero cuántico principal o azimutal (L) junto con la n define el subnivel energético y se designa por las letras minúsculas spdf y sus valores se encuentran entre 0 y 3 el numero total de electrones de un subnivel (2l )
CONFIRMACIÓN ELECTRÓNICA
ES aquella en el cual los electrones de un átomo se van ubicando en los subniveles por orden creciente de energía de gesta a diferencia del átomo de hidrógeno donde se consideran idénticos los subniveles para los otros átomos no son idénticas y se consideran que constituyen estados degenerados ( cloro z = 17 )
NÚMEROS CUÁNTICOS
VALORES numéricos que indican las características de los electrones de los átomos , sobre la base de la teoría cuántica y la ecuación de heterodino , los cuales sustentan el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos son 4 :
NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL : INDICA que el nivel se encuentra el electrón y el tamaño de la nube electrónica .puede tomar valores a partir desde 1
NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO : INDICA que el subnivel se encuentra en el electrón , y la forma de la nube electrónica . toma valores desde 0 hasta ( n-1 )
NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO : INDICA las orientaciones posibles de los orbitales magnéticos en el espacio , los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones
NUMERO CUÁNTICO DE S PIN : INDICA el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital . puede tomar valores desde -1/2 o 1/2 de esta manera entonces se pueden determinar el lugar donde se encuentra un electrón determinado . y los niveles de energía del mismo . esto es importante en el estudio de las radiaciones , la energía de ionización , así como de la energía liberada por un átomo en una reacción
RELACIÓN ENTRE LA ELECTRÓNICA Y LA TABLA
PERIÓDICA
CUANDO la materia esta constituida por una clase particular de átomos dicho cuerpo recibe el nombre de elemento . el numero de elementos existentes conocidos sera igual al numero de átomos distintos que tengan existencias hoy día se conocen aproximadamente 109 elementos . a temperatura unos son gases , otros son líquidos y otros sólidos y sus propiedades están condicionadas por la naturaleza de los átomos
ELEMENTOS QUÍMICOS : PARA nombrar los elementos químicos se utiliza una serie de símbolos universal ya que de otro modo seria imposible unificar criterios a pesar de la alta composición de compuestos químicos . esta simbolista fue creada por jacobo berzelius quien ideo la forma de representarlos por medio de símbolos o letras como si fuese una especie de caligrafía .
para la nomenclatura de los elementos no existe una regla definida y sus nombres
ENLACE COBA LENTE CODINA DO : ESTE enlace se caracteriza por que el átomo que aporta los electrones es uno solo de esta el átomo que aporta los elementos se denomina dador y el enlace covalente se representa con una flecha hacia el átomo receptor
SÓLIDOS METÁLICOS : SE caracterizan por tener el ultimo nivel de energía pocos electrones de valencia los cuales recorren la red cristalina y para los cuales no es fácil formar moléculas , es decir ,que tampoco podemos pensar que sea fácil la formación de iones
PROPIEDADES SÓLIDOS METÁLICOS
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA ELEVADA :PRESENCIA de un gran numero de electrones móviles explica por que los metales tienen conductividades eléctricas varios cientos de veces mayores que los metales .
BUENOS CONDUCTOS DE CALOR :EL calor se transporta atraves de los metales por las colisiones entre electrones . que se producen con mucha frecuencia
DUCTILIDAD Y MALEABILIDAD : LA mayoría de los metales son dúctiles , capaces de ser estirados por obtener cables y maleables capaces de ser trabajados con martillos en laminas delgadas
NOMENCLATURA
DESDE la antigüedad se ha buscado la forma de comunicarse mediante un lenguaje ya sea oral o escrito para ello se usan una serie significado si hablamos del escrito .
en la química también se a buscado la manera de comunicarse de manera escrita entre los científicos de diferentes épocas , el primero en tratar de hacer un lenguaje o un lenguaje o un alfabeto para los diferentes elementos conocidos hasta ese momento fue DALTON
FORMULA ESTRUCTURAL : REPRESENTACIÓN gráfica de la estructura molecular ,que demuestra como se ordenan o distribuyen especialmente los átomos . se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula , ya sea especialmente . por tanto ,aporta mas información que la formula molecular o la forma desarrollada . hay 3 representaciones que se usan habitualmente o implícitamente
a diferencia de las formulas químicas o los nombres químicos . las formulas estructurales suministran una representación de la estructura molecular
FORMULA ELECTRÓNICA : ES el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo
EJ: el oxigeno ,que tiene configuración electrónica
NORMAS PARA CALCULAR EL NUMERO
DE OXIDACIÓN
1. EL numero de oxidación para cualquier elemento que no este combinado o en estado libre siempre es 0
2.UN compuesto siempre actúa como el numero de oxidación positivos
3. AL escribir un compuesto siempre se escribe de primero el elemento con un numero de oxidación positiva
4. EN todo compuesto la suma algebraica por el subindice de cada elemento debe ser = a 0
5.CUANDO todos los subindices de una formula o compuesto tiene múltiplos entre si se puede entre el menor numero de múltiplo de todo
FUNCIÓN OXIDO
SON compuestos binarios inorgánicos que resultan de la combinación del oxigeno mas cualquier elemento cuando el oxigeno mas cualquier elemento cuando el oxigeno esta unido a un metal se dice que es un oxido básico y cuando es la unión de un oxido ácido con un metal
CLAVES : EL exige siempre trabajar con -2 en numero de oxidación
*la suma algebraica .siempre es = a 0
*los elementos del grupo 1a -2a-3a siempre trabajan con un solo numero de oxidación
NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS
EXISTEN tres métodos para nombrar los ácidos entre ellos se encuentran :
NOMENCLATURA STOCK , SISTEMÁTICA , TRADICIONAL
NOMENCLATURA STOCK : ES aquella que se utiliza el numero de oxidación del elemento mas electrones negativos escritos en números romanos y el nombre del elemento x
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA : GENERALMENTE se utiliza para los óxidos no metálicos , también se utilizan prefijos que nos indiquen la cantidad de átomos que tiene una molécula
NOMENCLATURA TRADICIONAL : SE utilizan los sufijos oso , ico ,para indicarnos cual es mayor en su numero de valencia existen casos en que el elemento tiene mas de dos valencia entonces no podemos apoyar en el prefijo hipo , per
LEY DE DALTON
LA ley de DALTON es la que dice que la mezcla de gases que no se licuen entre si que es = a la suma de las presiones parciales de cada una de ellas
EJ :la atmósfera terrestre es una mezcla de oxigeno , nitrógeno , argón ,y otros gases de menor proporción
CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
SON aquellos que nos ayudan a medir la cantidad de so-luto que esta disuelta en el solvente de esta tendremos concentración física y química . dentro de la concentración física tenemos :
porcentajes masas es = a la cantidad de so-luto sobre solucion
PORCENTAJE MASA Y VOLUMEN
CORRESPONDE a la masa del so-luto en gramos sobre el volumen de solución formula :porcentaje masa volumen es = masa ( gramo de so-luto sobre el volumen de la solución en milímetros x 7
REACTIVO LIMITE
ES aquel que en una ecuación química o reacción química es el que se gasta primero o es el que limita la ecuación hasta que se consume por completo por su parte el otro reactivo se llama reactivo en exceso o reactivo excedente .
para calcular el reactivo limite se utilizan unos pasos :
1. se balancea la ecuación
2.se calculan las cantidades dadas de los reactivos y productos ,esta relación no solo es estequiométrica si no que también se escribe en moles o en gramos
3.se analizan los resultados y determinamos cual es el resultado o el excedente
EJ: el boro puede obtenerse a partir del oxido de boro y el magnesio
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LA MATERIA
LA adicción de un so-luto a un solvente puro modifica alguna de las propiedades del solvente estas propiedades se llaman propiedades del solvente estas propiedades se llaman propiedades COLIGATIVAS
de las soluciones y dependen únicamente de la concentración de so-luto y no de su naturaleza
